1. 균형 화학 방정식 :
구리와 질산 사이의 반응에 대한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
```
Cu + 4 Hno 4 → Cu (No₃) ₂ + 2 NO₂ + 2 HATER
```
2. 산화 상태 :
* 구리 (Cu)는 Cu (NOI) ₂에서 0 내지 +2의 산화 상태에서갑니다.
* Hno₃의 질소 (N)는 NOA에서 +5에서 +4로갑니다.
3. 전자 전송 :
* 구리는 2 개의 전자를 잃습니다 : Cu → Cu²→ + 2E⁻
* 질소는 1 전자를 얻습니다 : n⁵⁺ + e→ → n⁴⁺
4. 화학어 측정법 :
* 1 몰의 구리 (Cu)마다 2 몰의 전자가 손실됩니다.
5. 구리 몰 :
균형 방정식은 1 몰의 구리가 4 몰의 질산과 반응 함을 보여줍니다. 8 몰의 질산이 있으므로 2 몰의 구리와 반응하기에 충분합니다.
6. 전자의 총 두더지 손실 :
* 2 몰의 Cu * 2 몰의 전자/Mole of Cu = 4 몰
따라서 구리로 손실 된 전자의 총 몰은 4입니다.
