다음은 고장입니다.
* 분자 모양 : 펜탄의 이성질체는 탄소 원자의 다른 배열을 가지며, 다양한 형태를 초래한다. 예를 들어, *n *-펜타 인은 직선 체인이고 이소 펜타 인과 네오 펜타 인은 분기됩니다.
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 끓는점에 직접 영향을 미칩니다. 더 강한 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
펜탄의 특정 이성질체를 살펴 보겠습니다 :
* n- 펜탄 : 이 선형 분자는 다른 N- 펜탄 분자와 잘 일치하여 LDF (London Dispersion Forces)를 더 강하게 허용 할 수 있습니다. 이 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
* 이소펜탄 : 이소펜탄에서의 분지는 다른 분자와의 접촉을위한 표면적을 감소시킨다. 이것은 N- 펜탄에 비해 LDF를 약화시킵니다.
* Neopentane : Neopentane의 고도로 분지 구조는 분자가 단단히 포장하기가 어렵습니다. 이것은 LDF의 강도를 더욱 감소시킵니다.
요약 :
* N- 펜탄 선형 모양의 강한 LDF로 인해 가장 높은 비등점 (36.1 ° C)이 있습니다.
* 이소펜탄 분지 구조가 LDF를 줄이기 때문에 더 낮은 비등점 (27.9 ° C)이 있습니다.
* Neopentane LDF를 최소화하는 매우 작고 구형 모양으로 인해 비등점 (9.5 ° C)이 가장 낮습니다.
따라서, 분자 형상의 차이와 펜탄의 이성질체 사이의 분자간 힘의 차이는 다양한 끓는점을 담당한다.
