* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 고정 요금 : 각 이온에는 구체적인 고정 전하가 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 항상 Na+를 형성하는 반면 염소 (CL)는 항상 Cl-를 형성합니다.
* 균형 청구 : 이온 성 화합물에 대한 공식은 전하의 균형을 맞추는 데 필요한 양이온 및 음이온의 비율을 반영합니다.
예 :
* naCl : 염화나트륨 (테이블 소금). 나트륨은 +1 전하를 가지며 클로라이드는 -1 전하를 갖는다. 균형을 잡기 위해 1 :1 비율로 결합합니다.
* caCl2 : 클로라이드 칼슘. 칼슘은 +2 전하가 있고 염화물은 -1 전하를 갖습니다. 하나의 칼슘 이온의 전하와 균형을 잡으려면 2 개의 염화물 이온이 필요합니다.
접두사는 공유 화합물에 사용됩니다 :
모노, 디, 트라이 등과 같은 접두사는 원자가 전자를 공유하는 공유 화합물의 이름 지정에 사용됩니다. 공유 화합물은 각 원소의 다양한 원자를 가질 수 있기 때문입니다.
요약 :
이온 성 화합물은 고정 전하 및 균형 비율을 사용하여 접두사가 아닌 공식을 결정합니다.
