다음은 작동 방식에 대한 고장입니다.
* 전자는 단순히 태양 주위의 행성처럼 핵을 공전하는 것이 아닙니다. 대신, 그것들은 확률 구름 에 존재합니다 궤도 라고합니다 . 이 궤도는 전자를 찾을 확률이 가장 높은 핵 주위의 영역을 설명합니다.
* 궤도는 모양과 에너지 수준이 다릅니다. 이러한 모양과 에너지 수준은 양자 수 에 의해 결정됩니다. 전자 상태를 설명하는 4 개의 숫자 세트입니다.
* Pauli 배제 원칙 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수를 가질 수 없다고 말합니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀과 함께 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있음을 의미합니다.
* Aufbau 원칙 전자가 궤도를 채우는 순서를 설명합니다. 전자는 먼저 가장 낮은 에너지 궤도를 채운 다음 더 높은 에너지 궤도로 이동합니다.
* 헌드의 규칙 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 개별적으로 궤도를 차지할 것이라고 진술합니다. 이것은 전자-전자 반발을 최소화한다.
주요 개념 :
* 양자 수 :
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준을 결정합니다 (n =1, 2, 3 등).
* 각 운동량 양자 수 (L) : 궤도의 모양 (l =0, 1, 2 등, S, P, D, F Orbitals)을 결정합니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 공간에서의 궤도의 방향을 결정합니다 (ml =-l, -l+1, ..., 0, ..., l -1, l).
* 스핀 양자 번호 (MS) : 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 스핀 업 (+1/2) 또는 스핀 다운 (-1/2)입니다.
* 원자 궤도 : 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 공간 영역.
* 전자 구성 : 원자의 궤도에서 전자의 배열.
양자 역학을 이해하면 다음을 예측하는 데 도움이됩니다.
* 원자의 반응성 : 전자의 배열은 원자가 다른 원자와 상호 작용하여 화학적 결합을 형성하는 방법을 결정합니다.
* 요소의 특성 : 원자의 전자 구성은 반응성, 융점 및 전도도와 같은 화학적 및 물리적 특성을 결정합니다.
* 분자의 거동 : 분자에서 전자의 배열은 그들의 모양과 다른 분자와 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
이러한 개념을보다 자세히 살펴보고 싶다면 알려주십시오!
