개념 이해
* 수산화 나트륨 (NAOH) 강력한 기지입니다. 이는 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 쉽게 방출하여 용액 알칼리성 (기본)을 만듭니다.
* 중성 용액 pH는 7을 갖는데, 이는 동일한 농도의 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)을 갖는 것을 의미한다.
* 산 염기 인 반면 수소 이온 (H+)을 기증합니다 수소 이온 (H+)을 수용하십시오.
수산화 나트륨을 중화시키는 방법
1. 산 첨가 :
* 가장 일반적인 방법은 수산화 나트륨 용액에 염산 (HCL)과 같은 강산을 첨가하는 것입니다. 반응은 :
NAOH (AQ) + HCL (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
* 수산화 나트륨 및 염산 나트륨은 반응하여 염화나트륨 (테이블 소금)과 물을 형성합니다. 물은 중성이며 소금 용액도 중립적입니다.
* 완전한 중화를 보장하기 위해 pH 미터 또는 지표를 사용하여 pH를 모니터링하고 산을 조심스럽게 추가해야합니다.
2. 약산 추가 :
* 아세트산 (식초에서 발견)과 같은 약산을 사용할 수도 있습니다. 그러나 중화를 달성하려면 더 많은 양의 약산이 필요합니다.
* 아세트산과의 반응은 다음과 같습니다.
naoh (aq) + ch₃cooh (aq) → ch₃coona (aq) + h₂o (l)
3. 이산화탄소 사용 :
* 수산화 나트륨 용액으로의 이산화탄소 (CO₂) 가스가 거품을 일으키는 것은 반응을 일으킬 것입니다.
2NAOH (aq) + Co₂ (g) → na₂o₃ (aq) + h₂o (l)
*이 반응은 탄산나트륨 (na₂co₃)과 물을 형성합니다. 용액은 엄격하게 중립적이지는 않지만 탄산나트륨은 약한 염기이며 전체 용액이 알칼리성을 줄입니다.
중요한 안전 고려 사항
* 항상 물에 산을 첨가하고 물을 산에 절대 첨가하십시오. 이것은 위험한 튀김과 열 발생을 방지하기위한 중요한 안전 규칙입니다.
* 산과베이스를 처리 할 때 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 환기가 잘되는 지역에서 작동합니다.
* 중화 과정에서 pH 미터 또는 지표를 사용하여 pH를주의 깊게 모니터링합니다. .
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