* 다른 원자에 대한 인력 : 원자가 전자는 자체 원자의 양으로 하전 된 핵에 끌리지만 다른 원자의 핵에도 끌립니다. 이 매력은 화학 결합의 기초를 형성합니다.
* 안정성 : 원자는 전자의 전체 외부 쉘을 가짐으로써 안정적인 구성을 달성하는 경향이있다. 이것을 옥트 규칙 라고합니다 (수소와 헬륨을 제외하고는 두 개의 전자 만 필요합니다). 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 원자는이 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
* 채권의 유형 : 원자가 전자가 관여하는 방식은 형성되는 결합 유형을 결정합니다.
* 이온 결합 : 하나의 원자는 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온이되는 반면, 다른 원자는 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온이됩니다. 그런 다음 반대의 청구는 서로를 끌어 들이고 채권을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자는 원자가 전자를 공유하여 두 원자에 대한보다 안정적인 배열을 만듭니다. 이 공유는 동일하거나 (비극성 공유) 또는 불평등 (극성 공유) 일 수 있습니다.
* 금속 결합 : 금속에서는 원자가 전자가 비편 재화되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직입니다. 이것은 금속 원자를 함께 유지하는 "전자의 바다"를 만듭니다.
요약 : 원자가 전자는 위치 및 에너지 수준이 다른 원자와의 상호 작용에 취약하기 때문에 화학 결합의 핵심 업체입니다. 궁극적으로 안정적인 분자 및 화합물의 형성으로 이어집니다.
