산 :
* 높은 H+ 농도 : 산성 용액은 높은 농도의 수소 이온 (H+) 를 갖는다. 수산화 이온 (OH-)보다.
* 낮은 OH- 농도 : 수산화물 이온 (OH-)의 농도는 하부 이다 산성 용액에서.
베이스 :
* 높은 OH- 농도 : 기본 용액은 농도의 수산화 이온 (OH-) 를 갖는다. 수소 이온 (H+)보다.
* 낮은 H+ 농도 : 수소 이온 (H+)의 농도는 낮은 이다 기본 솔루션에서.
중립 솔루션 :
* 동일한 H+ 및 OH- 농도 : 중성 용액은 동일한 농도의 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-) 를 갖는다. . 순수한 물은 고전적인 예입니다.
주요 개념 :
* pH 스케일 : pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 측정합니다.
* 7 미만의 pH 값은 산성 용액을 나타냅니다.
* 7 이상의 pH 값은 기본 솔루션을 나타냅니다.
* 7의 pH는 중립 용액을 나타냅니다.
* 물의 해리 : 물 분자 (H2O)는 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)으로 분리 될 수있다. 이 과정은 항상 일어나고 있지만 각 이온의 상대적인 양은 용액의 산도 또는 기본성을 결정합니다.
요약 :
* 산 : [H+]> [OH-]
* 베이스 : [OH-]> [H+]
* 중립 : [H+] =[OH-]
