개념 이해 :
* 형성의 표준 엔탈피 (ΔHF °) :이것은 표준 상태 (보통 25 ° C 및 1 atm)의 원소에서 하나의 혼자서가 그 요소로 형성 될 때 엔탈피의 변화입니다. 예를 들어, 물의 ΔHF ° (HATER)는 원소, 수소 가스 (HAT) 및 산소 가스 (OAT)로부터 하나의 액체 물이 형성 될 때 엔탈피 변화이다.
* 반응의 엔탈피 (ΔH °) :이것은 반응물 및 제품의 엔탈피를 고려하여 화학 반응 중에 발생하는 엔탈피의 변화입니다.
관계 :
Hess의 법칙은 ΔHF ° 및 ΔH °를 연결하는 열쇠를 제공합니다. Hess의 법칙에 따르면 반응의 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하다는 사실을 알 수 있습니다. 즉, 알려지지 않은 반응의 엔탈피 변화를 찾기 위해 알려진 반응의 엔탈피 변화를 추가하거나 빼게 될 수 있습니다.
ΔHf °를 사용하여 ΔH ° :를 계산합니다
1. 반응에 대한 균형 화학 방정식을 작성하십시오.
2. 각 반응물 및 생성물에 대한 형성의 표준 엔탈피 (ΔHF °) 값을 찾아보세요. 이 값은 일반적으로 테이블에서 발견됩니다.
3. Hess의 법칙을 적용하십시오 :
* ΔH ° =σ (생성물의 ΔHF °) - σ (반응물의 ΔHF °)
* 이것은 모든 제품의 ΔHF ° 값을 합한 다음 모든 반응물의 ΔHF ° 값의 합을 빼요를 의미합니다.
예 :
메탄 (ch₄)의 연소를 고려해 봅시다 :
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (l)
* ΔHF ° (ch₄) =-74.8 kj/mol
* ΔHF ° (O₂) =0 kJ/mol (표준 상태의 요소는 ΔHF ° 0입니다)
* ΔHF ° (CO₂) =-393.5 kj/mol
* ΔHF ° (HATER) =-285.8 kJ/mol
따라서 반응의 엔탈피 (ΔH °)는 다음과 같습니다.
ΔH ° =[(-393.5 kj/mol) + 2 (-285.8 kj/mol)]-[(-74.8 kj/mol) + 2 (0 kj/mol)]
ΔH ° =-890.3 kJ/mol
키 포인트 :
* 표준 상태는 중요합니다 :사용하는 ΔHF ° 값이 표준 상태 조건 (25 ° C 및 1 ATM)에 해당하는지 확인해야합니다.
* 화학량 측정 문제 :균형 방정식에서 해당 종의 화학량 론적 계수를 각 ΔHF ° 값에 곱해야합니다.
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