* 강한 정전기 관광 명소 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 명소는 매우 강력하고 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 단단한 결정질 격자 구조를 형성합니다. 이 구조는 강한 정전기 력에 의해 함께 고정되어있어 이온이 자유롭게 파괴되어 기체상으로 들어가기가 매우 어렵습니다.
전형적인 끓는점 :
* 대부분의 이온 성 화합물은 1000 ° C (1832 ° F) 이상의 끓는점을 가지고 있습니다 .
* 일부 이온 성 화합물은 끓는점에 도달하기 전에 분해됩니다.
끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 전하 밀도 : 이온의 전하 밀도가 높을수록 정전기력이 강하고 끓는점이 높아집니다.
* 이온 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 높고 따라서 끓는점이 더 높습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl)의 끓는점은 1465 ° C (2669 ° F)입니다.
* 염화 칼륨 (KCl)의 끓는점은 1420 ° C (2588 ° F)입니다.
예외 :
* 정전기가 약하거나 큰 이온 크기를 가진 일부 이온 성 화합물은 비교적 비등 지점을 가질 수 있습니다.
* 일부 이온 성 화합물, 특히 복잡한 이온을 함유 한 화합물은 끓는점에 도달하기 전에 분해 될 수 있습니다.
참고 : 이온 성 화합물은 일반적으로 높은 끓는점을 가지지 만, 공유 화합물과 비교합니다.
