* 용융점 : 고체가 녹을 때, 분자는 고정 된 격자 구조로 그들을 잡는 매력을 극복합니다. 더 강한 결합은 파손되기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 융점이 높아집니다.
* 끓는점 : 액체가 끓을 때, 분자는 밀접한 액체 상태를 유지하고 기체상으로 빠져 나가는 매력을 극복합니다. 다시 말하지만, 더 강한 결합은 더 많은 에너지가 파손되어 더 높은 끓는점을 초래합니다.
예 :
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온들 사이에 강한 정전기 인력을 갖는다. 이 강한 유대는 높은 용융 및 끓는점으로 이어집니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 801 ° C의 높은 융점 및 1413 ° C의 끓는점을 갖는다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 결합 유형 (단일, 이중, 트리플) 및 원자 사이의 전기 음성 차이에 따라 다양한 결합 강도를 갖는다. 더 강한 공유 결합은 더 높은 용융 및 끓는점을 초래할 것입니다. 예를 들어, 강한 공유 네트워크 구조를 갖는 다이아몬드는 매우 높은 융점 (3550 ° C 이상)을 가지고 있습니다.
관계에 영향을 줄 수있는 요인 :
* 분자간 힘 : 결합 강도는 주요 요인이지만, 분자간 력 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘)도 용융 및 비등점에 기여합니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 많은 표면적을 갖는 더 큰 분자는 분자간 힘이 더 강해서 용융 및 비등점을 증가시킬 수 있습니다.
* 압력 : 압력은 물질의 끓는점에 영향을 미칩니다. 더 높은 압력은 압력을 극복하고 끓는 것을 유발하기 위해 더 높은 온도가 필요합니다.
요약 :
분자 내에서 더 강한 결합은 그것들을 깨뜨리려면 더 많은 에너지가 필요하여 용융점과 비등점이 더 높아집니다. 이 관계는 화합물의 물리적 특성을 이해하고 예측하는 데 유용한 도구입니다.
