하이드 록실 아민 이해
하이드 록실 아민은 약한 염기입니다. 이는 물에서 완전히 이온화되지 않지만 일부 수산화물 이온 (OH-)을 용액에 기증하여 pH를 증가시킵니다.
계산 pH
하이드 록실 아민 용액의 pH를 계산하려면 기본 해리 상수 (KB) 및 용액의 초기 농도를 고려해야합니다.
1. kb 값 : 하이드 록실 아민의 KB는 대략 1.1 x 10^-8입니다.
2. 초기 농도 : 진행하려면 하이드 록실 아민 용액의 몰 농도를 알아야합니다. 이 예제에 대해 0.1m 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다.
3. 평형 설정 :
nhqoh (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃oh⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
4. 얼음 테이블 :
| | nh₂oh | nh .oh⁺ | 오 |
| ----------- | -------- | -------- | -------- |
| 초기 | 0.1 m | 0 m | 0 m |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.1-x | x | x |
5. kb 발현 :
kb =[nh noh⁺] [OH⁻] / [nh₂oh] =(x) (x) / (0.1-x)
6. 근사 : KB는 매우 작기 때문에 X가 0.1보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
KB ≈ x² / 0.1
7. x :에 대한 해결
1.1 x 10≈ ≈ x² / 0.1
x² ≈ 1.1 x 10 ⁻⁹
x ≈ 3.3 x 10 3. (이것은 수산화물 이온 농도입니다, [OH⁻])
8. poh :
poh =-log [oh⁻] =-log (3.3 x 10⁻⁵) ≈ 4.48
9. pH : 계산
pH + poh =14
pH =14 -POH ≈ 14-4.48 ≈ 9.52
따라서, 0.1m 하이드 록실 아민 용액의 pH는 대략 9.52이다.
중요한 메모 :
* 농도 문제 : 하이드 록실 아민 용액의 pH는 농도에 의존 할 것이다. 농도가 높을수록 pH가 높아집니다.
* 온도 효과 : KB 값은 온도에 따라 약간 다를 수 있습니다.
* 근사 유효성 : 6 단계에서 이루어진 가정은 모든 농도에 유효하지 않을 수 있습니다. 초기 농도가 매우 낮 으면 2 차 방정식을보다 정확하게 해결해야 할 수도 있습니다.
