물리적 특성 :
* 외관 : 철은 은빛 회색 금속이며 황은 노란색, 부서지기 쉬운 고체입니다.
* 밀도 : 철은 황 (7.87 g/cm³ vs. 2.07 g/cm³)보다 훨씬 밀도가 높습니다.
* 용융점 : 철은 황 (1538 ° C 대 115.21 ° C)보다 훨씬 높은 용융점을 갖습니다.
* 끓는점 : 철은 또한 황 (2750 ° C 대 444.6 ° C)보다 훨씬 높은 비등점을 갖습니다.
* 전도도 : 철은 열과 전기의 우수한 도체이며 황은 열악한 도체입니다.
* 가변성과 연성 : 철은 가단성 (시트로 망치질 수 있음)이며 연성 (전선으로 끌 수 있음)은 아니지만 황은 그렇지 않습니다.
화학적 특성 :
* 반응성 : 철은 황보다 더 반응성입니다. 그것은 산소와 쉽게 반응하여 녹 (산화철)을 형성하는 반면, 황은 반응성이 떨어지고 특정 조건 하에서 산화물을 형성합니다.
* 산화 상태 : 철분은 일반적으로 +2 및 +3의 다중 산화 상태에 존재할 수있는 반면, 황은 일반적으로 -2, +2, +4 및 +6의 산화 상태 를가집니다.
* 발생 : 철은 지각에서 가장 풍부한 요소 중 하나이며 황은 덜 풍부하지만 여전히 다양한 미네랄과 화합물에서 발견됩니다.
* 사용 : 철은 철강, 건축 자재, 도구 및 기타 여러 응용 분야의 중요한 구성 요소입니다. 황은 비료, 황산 생산, 가황 고무 등에 사용됩니다.
생물학적 역할 :
* 철은 산소 수송 (헤모글로빈) 및 세포 호흡을 포함한 많은 생물학적 과정에 필수적입니다.
* 황은 또한 아미노산, 단백질 및 비타민에서 발견되는 중요한 요소입니다.
요약 :
철분과 황은 뚜렷한 원자 구조와 전자 구성을 반영하여 물리적 및 화학적 특성을 크게 다릅니다. 그들은 다양한 산업과 생물학적 과정에서 중요한 역할을 수행하여 세계에서 필수 요소를 만듭니다.
