1. 화학 반응 및 전자 전달 :
* 산화 환원 반응 : 전기 화학의 핵심은 산화 환원 반응 에 있습니다 전자가 원자 또는 분자 사이에서 전자가 전달되는 곳. 한 물질은 전자 (산화)를 잃고 다른 물질은 이익을 얻습니다 (감소).
* 전해질 : 이것은 전기를 전도 할 수있는 이온 (하전 된 원자 또는 분자)을 함유하는 용액입니다. 전해질은 시스템 내에서 이온의 움직임을 허용합니다.
2. 전기 화학 세포 :
* 양극 : 산화가 발생하는 전극, 전자를 방출합니다.
* 음극 : 전자를 수용하여 감소가 발생하는 전극.
* 외부 회로 : 와이어는 양극과 음극을 연결하여 전자가 양극에서 음극으로 흐르는 경로를 제공합니다.
3. 전자 및 에너지의 흐름 :
* 전자 흐름 : 양극에서 산화가 발생함에 따라 전자가 방출되고 외부 회로를 통해 캐소드로 이동합니다.
* 전류 : 이들 전자의 움직임은 전류를 구성한다.
* 전위차 (전압) : 양극과 음극 사이의 전위 차이는 전자 흐름을 구동하여 전압을 만듭니다.
예 :
* 배터리 : 배터리는 전해질 내의 화학 반응을 사용하여 전압을 생성하고 전류를 구동합니다.
* 연료 전지 : 이 장치는 연료 (수소와 같은)와 산화제 (산소와 같은) 사이의 화학 반응을 사용하여 전기를 생성합니다.
키 포인트 :
* 반응물에 저장된 화학 에너지는 전기 에너지로 변환됩니다.
* 전자의 흐름은 전극 사이의 전위 차이에 의해 구동됩니다.
* 전기 화학 세포는이 에너지 전환 과정을 활용하도록 설계되었습니다.
특정 유형의 전기 화학 셀 또는 실제 예제에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주십시오!
