* 정전기 적합성 : 나트륨은 금속이며 양의 이온 (Na+)을 형성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 염소는 비금속이며 음성 이온 (Cl-)을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이들 이온의 반대 전하는 이들 사이에 강한 정전기 인력을 초래하여 이온 결합을 형성한다.
* 전기 음성 차이 : 염소는 나트륨보다 전기 음성이 훨씬 더 높습니다. 이것은 염소가 전자를 더 강하게 당기는 것을 의미합니다. 큰 전기성 성 차이는 극성 결합으로 이어지고 결합의 이온 성 특성을 더욱 향상시킨다.
* 결과 화합물의 안정성 : 생성 된 화합물, 염화나트륨 (NaCl)은 개별 요소보다 훨씬 안정적입니다. 이온은 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하기 때문입니다 (나트륨은 네온 구성을 달성하고 염소는 아르곤 구성을 달성합니다).
* 발열 반응 : 나트륨과 염소 사이의 반응은 상당한 양의 에너지를 방출하여 매우 발열합니다. 이 에너지 방출은 반응의 활력과 강한 결합의 형성에 기여합니다.
요약 : 나트륨과 염소 사이의 강한 반응은보다 안정적인 전자 구성을 달성하려는 두 원소의 욕구에 의해 구동되어 강하게 이온 성 화합물의 형성을 초래한다.
