이유는 다음과 같습니다.
* 감소 제 전자를 기증하여 다른 반응물을 감소시킵니다 (이득 전자).
* 산화제 전자를 수용하여 다른 반응물을 산화시킵니다 (전자 손실).
골드 클로라이드에서 금 (AU)은 +3 산화 상태를 가지고 있습니다. 이것은 이미 3 개의 전자를 잃어 버렸고 비교적 안정적인 상태에 있음을 의미합니다. 따라서 전자 를 얻을 가능성이 더 높습니다 전자를 기증하는 것보다 감소하십시오.
예 :
염화물이 구리와 같은 금속과 반응 할 때, 골드 염화물은 산화제로서 작용한다.
aucl₃ + cu → au + cucl₂
이 반응에서, 금 (Au)은 전자를 얻고 +3 산화 상태에서 0으로 감소된다. 구리 (Cu)는 전자를 잃고 0 산화 상태에서 +2로 산화된다.
따라서, 골드 염화물은 환원제가 아닌 산화제이다.
