* 전자 구성 : 나트륨에는 11 개의 전자가 있으며 구성 2-8-1이 있습니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
* 안정성에 대한 욕망 : 원자는 일반적으로 전체 외부 쉘을 사용하여 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 나트륨의 경우, 이것은 외부 껍질에 8 개의 전자를 갖는 것을 의미합니다.
* 전자 손실 : 나트륨은 단일 외부 전자를 쉽게 잃어 나트륨 양이온 (Na+)으로 알려진 양으로 하전 된 이온이됩니다.
* 옥트 규칙 : 이 전자를 잃어 버림으로써 나트륨은 안정적인 전자 구성을 달성하여 10 개의 전자 (2-8)를 갖는 고귀한 가스 네온 (NE)을 모방합니다.
여기 단순화 된 표현이 있습니다 :
NA (2-8-1)-> NA + (2-8) + E-
키 포인트 :
* 양이온 : 나트륨은 전자를 잃고 순 포지 전하를 초래하기 때문에 양이온이됩니다.
* 이온 결합 : 염화물 (Cl-)과 같은 다른 이온과 함께 나트륨 이온은 이온 결합을 형성하며, 이온은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력입니다.
이온 유대 관계를 더 탐구하고 싶거나 다른 질문이 있으시면 알려주십시오!
