* 수소 결합 : 에탄올 (CH3CH2OH)은 수소 결합을 허용하는 하이드 록실기 (-OH)를 갖는다. 수소 결합은 수소 원자가 산소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 끌리는 강한 분자간 힘이다. 이 매력은 에탄올 분자 사이에 강한 결합을 형성하여이를 깨고 분자간 힘을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
* van der waals 세력 : 디 에틸 에테르 (CH3CH2OCH2CH3)는 하이드 록실기가 없다. 따라서, 그것은 분자들 사이에 약한 반 데르 발스 힘을 형성 할 수있다. 이 힘은 수소 결합보다 약하기 때문에 에너지가 부러지는 데 적은 에너지가 필요하여 끓는점이 낮습니다.
요약 :
* 에탄올 : 강한 수소 결합은 더 높은 끓는점으로 이어진다.
* 디 에틸 에테르 : 반 데르 발스 (Van der Waals)의 힘은 약한 끓는점으로 이어집니다.
따라서, 에탄올은 에탄올에 더 강한 분자간 힘 (수소 결합)이 존재하기 때문에 디 에틸 에테르보다 상당히 높은 끓는점을 갖는다. .
