* 루이스 산-염기 상호 작용 : BF l는 붕소가 불완전한 옥셋을 가지고 전자 결핍이기 때문에 루이스 산 (전자 수용체)으로 작용합니다. NH l는 루이스베이스 (전자 공여체) 역할을합니다. 질소 원자는 고독한 전자 쌍을 갖기 때문입니다.
* 전자 공유 : NH₃의 질소 원자는 고독한 전자 쌍의 전자 쌍을 BF₃의 붕소 원자에 기부합니다. 이 공유 전자 쌍은 두 분자 사이에 새로운 공유 결합을 형성합니다.
* 공유 채권 좌표 : 공유 전자 쌍은 질소 원자에서만 유래되기 때문에 형성된 결합은 좌표 공유 결합으로 분류됩니다.
구조 및 표현 :
생성 된 화합물은 루이스 산-염기 부가 물이며, 종종 NH₃ → BF₃로 표시됩니다. 화살표는 질소에서 붕소로 전자 쌍의 기증을 나타냅니다.
중요한 참고 : 결합은 초기에 좌표 공유 결합으로 형성되는 반면, 전자 쌍은 결합 형성 후 질소와 붕소 원자 사이에 동일하게 공유된다. 이것은 결합을 상당히 강하고 부가 물의 비교적 안정적으로 만듭니다.
