* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성됩니다. 이들 이온의 전하는 원자에 의해 얻거나 손실 된 전자의 수에 의해 고정되고 결정된다.
* 이온 성 화합물의 공식은 전기 중립을 달성하는 데 필요한 이온의 비율을 반영합니다. 이 비율은 항상 가장 단순한 전체 수치 비율입니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) - 중립성에는 1 개의 나트륨 이온 (Na+) 및 1 개의 클로라이드 이온 (Cl-)이 필요합니다.
* 클로라이드 마그네슘 (MGCL2) - 하나의 마그네슘 이온 (MG2+) 및 2 개의 클로라이드 이온 (Cl-)이 중립에 필요합니다.
"mono-", "di-", "tri-"와 같은 접두사를 사용하면 이온의 비율이 다를 수 있음을 의미합니다. 이것은 이온 성 화합물의 경우가 아닙니다.
대조적으로, 공유 화합물은 이름에 접두사를 사용합니다. 이는 공유 화합물이 전자의 공유에 의해 형성되며 각 요소의 원자 수는 다를 수 있기 때문입니다.
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