정의 :
화학적 화합물 또는 이온에서 원자의 산화 수는 모든 결합이 이온 성인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하이다. 분자 또는 이온에서 원자에 할당 된 숫자는 원자가 중립 상태에 비해 획득, 손실 또는 공유 한 전자의 수를 나타냅니다.
키 포인트 :
* 가상 전하 : 산화 수는 실제 전하가 아니라 분자에서 전자 분포를 설명하는 방법입니다.
* 이온 결합 : 산화 수의 개념은 많은 결합이 실제로 공유 되더라도 모든 결합이 이온 성이라는 가정에 기초합니다.
* 전자의 이득 또는 손실 : 양의 산화 수는 원자가 전자를 잃어버린 반면, 음의 산화 수는 원자가 전자를 얻었음을 나타냅니다.
* 중립 상태 : 원소 형태의 원소의 산화 수는 항상 0입니다.
* 산화 수의 합 : 중성 분자에서 모든 원자의 산화 수의 합은 0이고, 다 원자 이온에서의 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일하다.
산화 수 할당 규칙 :
1. 원소 형태의 요소는 산화 번호가 0입니다. (예 :NA, CL2, O2)
2. 대부분의 화합물에서 산소의 산화 수는 -2입니다. (퍼 옥사이드 제외, 여기서 -1).
3. 대부분의 화합물에서 수소의 산화 수는 +1입니다. (금속 히드 라이드 제외, 여기서 -1).
4. 할로겐의 산화 수 (F, Cl, Br, I)는 일반적으로 -1입니다.
중성 분자에서 모든 원자의 산화 수의 합은 0입니다.
다 원자 이온에서 모든 원자의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
예 :
* naCl : NA (+1), CL (-1)
* H2O : H (+1), O (-2)
* so4^2- : S (+6), O (-2)
* k2cr2o7 : K (+1), Cr (+6), O (-2)
응용 프로그램 :
산화 수는 다음을 포함하여 다양한 화학 응용 분야에서 사용됩니다.
* 산화 환원 반응 균형 : 산화 수는 반응에서 어떤 원자가 산화되고 감소되는지를 결정하는 데 도움이됩니다.
* 화합물의 반응성 예측 : 산화 수는 원자가 전자를 얻거나 잃는 경향을 나타낼 수 있습니다.
* 명명법 : 산화 수는 종종 화학 화합물의 이름을 지정하는 데 사용됩니다.
결론 :
산화 수는 분자 및 이온에서 전자의 분포를 이해하기위한 화학에서 유용한 개념이다. 그들은 산화 환원 반응을 분석하고 화학 행동을 예측하기위한 프레임 워크를 제공합니다.
