다음은 고장입니다.
* 더 높은 온도 : 분자는 더 빨리 움직이고 용기의 벽과 더 자주 충돌하며 힘이 더 커집니다.
* 온도 : 분자는 느리게 움직이고, 덜 자주 충돌하며, 힘이 적습니다.
중요한 메모 :
* 평균 운동 에너지 : 온도는 분자의 * 평균 운동 에너지를 반영한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 일부 분자는 다른 분자보다 빠르게 움직일 것이지만 온도는 평균을 나타냅니다.
* 압력 : 용기 벽과의 충돌의 힘은 가스 압력을 생성하는 것입니다. 따라서 온도가 높으면 압력이 높아집니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이 관계는 이상적인 가스 법칙에서 공식화됩니다 :pv =nrt. 어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (켈빈)
요약하면, 가스의 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도이며, 이는 분자가 용기 벽에 얼마나 강한 지에 직접 관련이 있습니다. .
