예제가 작동하지 않는 이유는 다음과 같습니다.
* 불균형 방정식 : 당신이 제공 한 방정식, h you + 2 cro₄²⁻ → cr₂o₇²⁻ + h₂o는 균형이 맞지 않습니다. 산화 및 환원제를 올바르게 식별하려면 전자의 완전한 전달을 보여주는 균형 방정식이 필요합니다.
* 산화 환원 반응 : 산화 환원 반응은 전자의 전달을 포함한다. 한 종은 전자 (환원)를 얻고 다른 종은 전자를 잃습니다 (산화). 산화 및 환원제를 식별하려면 산화 상태의 완전한 변화가 필요합니다.
산화 및 환원제를 정확하게 식별하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 방정식의 균형 : 모든 원자와 전하를 양쪽에 보여주기 위해 방정식이 균형을 이루어야합니다.
2. 산화 상태 할당 : 반응물 및 생성물에서 각 원소의 산화 상태를 결정하십시오.
3. 변경 사항을 식별하십시오. 반응 중에 산화 상태를 변화시키는 요소를 찾으십시오.
4. 산화 및 환원제 결정 :
* 산화제 : 전자를 얻는 종 (산화 상태는 감소).
* 감소제 : 전자를 잃는 종 (산화 상태가 증가).
수정되고 균형 잡힌 예제로 설명하자 :
불균형 방정식 :
cro⁺²⁺ + h₄ → cr₂o₇²⁻ + h₂o
균형 방정식 :
2 cro₄²⁻ + 2 h⁺ → cr₂o₇²⁻ + h₂o
산화 상태 :
* 반응물 : cro⁻²₄의 Cr은 산화 상태가 +6이고, O는 -2를, H는 +1을 갖는다.
* 제품 : cr₂o₇²₂의 Cr은 산화 상태가 +6이고, O는 -2를, h는 +1을 갖는다.
산화 상태의 변화 :
* cr : 산화 상태에는 변화가 없으므로 산화 환원 공정에는 관여하지 않습니다.
* h : 산화 상태의 변화가 없습니다.
* o : 산화 상태의 변화가 없습니다.
결론 :
임의의 원소에 대한 산화 상태에 변화가 없기 때문에,이 반응은 산화 환원 반응이 아닙니다 . . 따라서 산화 또는 환원제는 없습니다.
중요한 참고 : 산화 및 감소 제를 식별하기 전에 항상 방정식의 균형을 유지해야합니다.
