1. 화학식 :
* 산 : 산의 주요 특성은 산소, 염소 또는 브롬과 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 하나 이상의 수소 원자의 존재입니다.
* 공식에서 "h"를 찾으십시오. 이러한 전기 음성 요소에 직접 부착 된 수소 원자는 교체 할 수있는 원자입니다.
* 예 : HCl (염산)에서, 수소 원자는 염소에 부착된다. 이 수소는 교체 가능합니다.
* 예 : H2SO4 (황산)에서, 산소 원자에 부착 된 2 개의 수소 원자가 대체 가능하다.
2. 산의 Arrhenius 정의 :
* 산은 용액에서 H+ 이온을 생성합니다. 이것은 산의 핵심 정의입니다. 산이 물에 용해되면 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 이 H+ 이온은 용액을 산성으로 만드는 이유입니다.
* 예 : HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
3. 산의 "강도":
* 강산 : 강산은 용액에서 완전히 이온화되며, 이는 모든 교체 가능한 수소 이온이 H+ 이온으로 방출됩니다. 예로는 HCl, HBR, HNO3 및 H2SO4가 있습니다.
* 약산 : 약산은 용액에서 부분적으로 이온화되며, 이는 소수의 수소 이온만이 H+ 이온으로 방출됩니다. 예로는 CH3COOH (아세트산) 및 H2CO3 (탄산)이있다.
4. 실험 방법 :
* pH 측정 : 용액의 pH는 수소 이온 농도의 직접적인 척도이다. 낮은 pH 값은 더 높은 농도의 H+ 이온을 나타냅니다.
* 적정 : 이것은 알려진 염기의 알려진 용액과 반응함으로써 알려지지 않은 산 용액의 농도를 결정하는 기술이다. 산을 중화시키는 데 필요한 염기의 부피는 산에서 H+ 이온의 농도를 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
요약하면, 당신은 문자 그대로 교체 가능한 수소 이온을 "찾는다"는 것이지만, 화학 공식, 산의 정의, 강도 및 실험 측정을 통해 그들의 존재와 행동을 식별하고 이해할 수 있습니다. .
