1. 산 분리 상수 (KA) :
* 강산 : 큰 KA 값을 갖는다. 이는 용액에 완전히 분리되어 고농도의 H+ 이온을 방출한다는 것을 의미한다.
* 약산 : 작은 ka 값을 갖는다. 즉, 용액에 부분적으로 분리되어 낮은 농도의 H+ 이온을 방출한다는 것을 의미한다.
2. 기본 해리 상수 (KB) :
* 강한베이스 : 큰 KB 값을 가지면 용액이 완전히 분리되어 고농도의 오리온을 방출합니다.
* 약한베이스 : 작은 KB 값을 갖는다. 즉, 용액에 부분적으로 분리되어 낮은 농도의 옴을 방출한다는 것을 의미한다.
3. pH 스케일 :
* 강산 : pH가 낮습니다 (일반적으로 3 미만).
* 약산 : 강산보다 pH가 높지만 여전히 7 미만입니다.
* 강한베이스 : pH가 높습니다 (일반적으로 11 이상).
* 약한베이스 : 강한 염기보다 pH가 낮지 만 여전히 7 이상입니다.
4. 컨쥬 게이트 산-염기 쌍 :
* 더 강한 산 : 약한 접합체 염기가 있습니다.
* 약한 산 : 더 강한 컨쥬 게이트 염기가 있습니다.
5. 참조로서 물 :
* 물은 중성으로 간주됩니다 pH가 7 인 물질.
* 산은 7보다 낮은 pH를 가지며, 이는 더 높은 농도의 H+ 이온을 나타낸다.
* 염기는 7보다 높은 pH를 가지며, 이는 더 높은 농도의 옴을 나타냅니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 강산 및 염기는 용액에 완전히 분리됩니다.
* 약산 및 염기는 용액에 부분적으로 분리됩니다.
* 산이 강할수록 접합체베이스가 약하고 그 반대도 마찬가지입니다.
* pH 척도는 로그 척도이며, 하나의 pH 단위의 변화는 H+ 이온 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
예 :
* 강산 : HCL, HBR, HI, HNO3, H2SO4
* 약산 : CH3COOH (아세트산), H2CO3 (탄산)
* 강한베이스 : Naoh, Koh, Lioh
* 약한베이스 : NH3 (암모니아), CH3NH2 (메틸 아민)
이러한 개념을 이해함으로써 산과 염기의 상대적 강점을 효과적으로 비교할 수 있습니다.
