1. 루이스 구조 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* CO2의 루이스 구조는 2 개의 산소 원자에 이중 결합 된 중심 탄소 원자를 보여줍니다. O =C =O
2. 전자 쌍 :
* 탄소에는 2 개의 이중 결합이 있으며, 이는 주변에 4 개의 전자 쌍이 있습니다.
* 산소 원자에는 각각 2 개의 고독한 쌍과 이중 결합이있어 4 개의 전자 쌍을 제공합니다.
3. VSEPR 예측 :
* VSEPR 이론에 따르면 중앙 원자 주위의 전자 쌍은 반발을 최소화하기 위해 스스로 배열 될 것이라고 명시하고 있습니다.
* 중앙 탄소 주위에 4 개의 전자 쌍이있는 예측 된 형상은 선형 입니다. .
4. 분자 형상 :
* 전자 쌍이 선형으로 배열되기 때문에 분자 자체는 선형입니다.
5. 본드 각도 :
* CO2의 결합 각은 180도입니다.
요약 :
VSEPR 이론은 CO2가 중앙 탄소 원자를 둘러싼 4 개의 전자 쌍으로 인한 선형 분자 기하학을 가지고 있으며, 이는 반발을 최소화하기 위해 자신을 배열합니다. 이로 인해 결합 각은 180 도의 결합 각도를 초래합니다.
