1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
당신이 묘사하는 반응은 질소 가스 (NIT) 및 수소 가스 (HAT)의 암모니아 (NH₃)의 합성입니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
2. n of 그램을 Moles로 변환하십시오
* n ₂의 몰 질량 :2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol 찾기
* 주어진 n ℃를 몰 질량으로 나눕니다.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오
* 균형 방정식은 1 몰의 n₂가 2 몰의 NH₃를 생성한다는 것을 알려줍니다.
* NIT의 몰에 두더지 비율을 곱하십시오.
4. NH n의 두더지를 분자로 변환하십시오
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ 분자/mol)를 사용하여 NH₃의 두더지를 분자로 전환하십시오 :(4.14 x 10 ℃ mol nh₃) * (6.022 x 10²³ 분자/mol) = 2.49 x 10¹⁹ 분자 NH₃ >>
따라서, 5.81 x 10 g의 N g은 약 2.49 x 10¹⁹ 분자의 NH₃를 생성 할 것입니다.
