다음은 고장입니다.
* 해리 : 산이 물에 용해 될 때, 수소 이온 (H+) 및 그의 컨쥬 게이트 염기를 방출한다.
* 강산 : 강한 산은 물에 거의 완전히 분리되어 많은 양의 H+ 이온이 방출됩니다.
* 약산 : 약산은 부분적으로 분리되며, 이는 강산에 비해 H+ 이온이 적습니다.
pH 용어에서 약산의 주요 특성 :
* 높은 pH : H+ 농도가 낮기 때문에, 약산은 동일한 농도에서 강산보다 pH가 더 높다.
* 평형 : 약산의 해리는 평형 반응이며, 이는 전방 (해리) 및 반전 (재합원) 반응을 모두 포함한다는 것을 의미한다.
* pH 버퍼 : 약산은 pH 완충제로서 작용하여 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항하는 데 도움이 될 수있다.
약산의 예 :
* 아세트산 (ch3cooh)
* 탄산 산 (H2CO3)
* 포름산 (HCOOH)
대조적으로, 강산 :
* 낮은 pH : 그들은 완전한 해리와 더 높은 H+ 농도로 인해 pH가 낮습니다.
* 평형 없음 : 그들의 해리는 사실상 단방향이며, H+ 이온의 형성에 유리하다.
요약하면, 약산은 물에서의 불완전한 해리를 특징으로하며, 동일한 농도에서 강산에 비해 H+ 농도가 낮고 pH가 더 높다. .
