이온 결합
* 형성 : 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속은 전자를 잃는 경향이 있으며 (양성 이온, 양이온) 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다 (음이온, 음이온).
* 전자 전달 : 전자는 한 원자에서 다른 원자로 완전히 전달됩니다.
* 정전기 적합성 : 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에서 발생합니다.
* 구조 : 이온의 질서 정연한 배열로 인해 결정질 구조를 형성합니다.
* 속성 :
* 강한 정전기력으로 인한 높은 용융 및 끓는점.
* 물에 용해되거나 녹을 때 (유리 이온의 존재로 인해) 전기를 전도하십시오.
* 강성 구조로 인해 종종 부서지기 쉬운.
* 예 : NaCl (표 염), MGO (산화 마그네슘), CACL2 (염화 칼슘)
공유 결합
* 형성 : 둘 이상의 비금속 사이에서 발생합니다.
* 전자 공유 : 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (보통 옥트)을 달성합니다.
* 전자 공유 : 전자는 원자 사이에 공유됩니다.
* 구조 : 공유 전자의 수에 따라 다양한 모양과 크기를 형성 할 수 있습니다.
* 속성 :
* 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융 및 비등점이 낮습니다.
* 일반적으로 전기를 전도하지 않습니다 (몇 가지 전문화 된 사례 제외).
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
* 예 : H2O (물), CO2 (이산화탄소), CH4 (메탄)
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| ----------------------- | ----------------------------------------------------------------------------- |
| 형성 | 금속 + 비금속 | 비금속 + 비금속 |
| 전자 전달 | 전자의 완전한 전달 | 전자 공유 |
| 매력 | 정전기 인력 | 전자 쌍의 공유 |
| 구조 | 결정 구조 | 다양한 모양과 크기 |
| 용융점 | 높은 | 일반적으로 낮은 |
| 끓는점 | 높은 | 일반적으로 낮은 |
| 전도도 | 액체 또는 용액으로 수행 | 일반적으로 행동하지 않습니다 |
중요한 메모 :
* 이온 성과 공유 결합의 구별이 명확하지 않은 경우가 있습니다. 이를 극성 공유 결합이라고합니다 공유 전자가 균등하게 분포되지 않은 곳.
* 전기 음성 차이 원자 사이는 결합이 이온 성인 또는 공유 일 가능성이 더 높은지 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다. 전기 음성의 큰 차이는 이온 결합을 시사합니다.
