다음은 고장입니다.
* 반응 :
* 2 Al (S) + 6 HCL (AQ) → 2 ALCL3 (AQ) + 3 H2 (G)
* 무슨 일이 일어나는지 :
* 염산은 알루미늄 금속과 반응하는 수소 이온 (H+)을 제공합니다.
* 알루미늄은 알루미늄 이온 (AL3+)을 형성하기 위해 3 개의 전자를 잃습니다.
*이 전자는 수소 이온을 수소 가스로 줄이는 데 사용됩니다.
* 알루미늄 이온은 염산 염산으로부터의 클로라이드 이온 (CL-)과 결합하여 염화 알루미늄을 형성하여 용액에 용해된다.
* 관찰 :
* 버블 링 : 수소 가스의 진화를 기포로 볼 수 있습니다.
* 열 : 반응은 발열이므로 열이 방출되고 용액이 따뜻해집니다.
* 용해 : 알루미늄 금속은 반응함에 따라 점차 사라집니다.
* 색상 변화 : 용액은 염화 알루미늄의 형성으로 인해 색상이 무색에서 약간 노란색으로 변할 수 있습니다.
안전 예방 조치 :
* 수소 가스 : 수소 가스는 가연성이며주의해서 다루어야합니다. 환기가 좋은 상태를 유지하십시오.
* 히드로 클로르 산 : 염산은 부식성입니다. 장갑과 고글과 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
요약 :
알루미늄 및 염산의 반응은보다 반응성이 높은 금속 (알루미늄)이 화합물로부터 덜 반응성 요소 (수소)를 대체하는 단일 변위 반응의 전형적인 예이다.
