1. STP를 이해하십시오
STP (표준 온도 및 압력)는 다음과 같이 정의됩니다.
* 온도 : 0 ° C (273.15 K)
* 압력 : 1 atm (101.325 kPa)
2. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 CCL4 증기의 밀도를 몰 질량과 관련시킬 것입니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
3. 밀도를 재 배열
질량 (m) 및 부피 (v) 측면에서 밀도 (ρ)를 표현해야합니다.
ρ =m/v
이상적인 가스 법칙을 사용하려면 질량과 두더지를 관련시켜야합니다. 우리는 알고 있습니다 :
n =m/m
어디:
* M =CCL4의 몰 질량 (12.01 + 4 * 35.45 =153.81 g/mol)
이것을 이상적인 가스 법칙으로 대체합니다.
PV =(m/m) rt
밀도 재배치 :
ρ =(m/v) =(PM)/(rt)
4. 밀도 계산
이제 값을 연결할 수 있습니다.
* p =1 atm
* M =153.81 g/mol
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273.15 k
ρ =(1 atm * 153.81 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k) ≈ 6.8 g/l
따라서 STP에서 CCL4 증기의 밀도는 6.8 g/L에 가장 가깝습니다.
