* 탄소의 전자 구성 : 탄소에는 전자 구성 1S²2S²2p²가 있습니다. 지상 상태에서 탄소는 2p 궤도에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니다.
* co₂의 형성 : COS에서, 탄소는 각 산소 원자와 이중 결합을 형성한다. 이를 달성하기 위해 탄소는 그 자체로 똑같이 간격을 둔 4 개의 궤도가 필요합니다.
* 혼성화 : 탄소 하이브리드 화 된 1 개의 2s 궤도 및 1 개의 2p 궤도는 2 개의 SP 하이브리드 궤도를 형성합니다. 나머지 2 개의 2p 궤도는 비 브리드 화 된 채로 남아 있습니다.
* 본딩 : 탄소에 대한 2 개의 SP 하이브리드 궤도는 산소 원자와 시그마 결합을 형성한다. 탄소에서 비공식 화 된 2p 궤도는 산소 원자와의 PI 결합을 형성하여 각각의 탄소-산소 쌍 사이의 이중 결합을 초래한다.
다이어그램 :
간단한 표현은 다음과 같습니다.
```
o =C =O
/ \ \
SP SP
```
키 포인트 :
* SP 하이브리드 화는 탄소가 산소 원자로 2 개의 선형 결합을 형성하여 COS 분자에 대한 선형 기하학을 초래할 수있게한다.
* Co bond의 이중 결합은 PI 결합으로부터의 추가 전자 밀도로 인해 단일 결합보다 강하다.
* 하이브리드 화는 원자 궤도의 가장 잘 겹쳐서 안정적이고 강한 분자로 이어집니다.
