1. 건조 수소 가스 (HCl (g))
* 이온 없음 : 건조 HCL 가스는 공유 분자로서 존재한다. 가스 상에 존재하는 유리 수소 이온 (H+)은 없다.
* 리트머스 테스트 : 리트머스 종이는 수소 이온과 반응하여 작동합니다. 건식 HCL 가스에는 H+ 이온이 없기 때문에 리트머스 용지가 색상을 바꾸지 않습니다.
2. 염산 (HCL (aq))
* 물에서의 해리 : HCL 가스가 물에 용해되면 이온화가 발생합니다. Hcl 분자는 수 분자와 반응하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
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HCl (G) + H2O (L) → H3O + (AQ) + Cl- (AQ)
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* H+의 존재 : 히드로 염소 이온 (용액에서 H+ 이온으로 작용하는)의 존재는 염산 산성을 만드는 이유이다.
* 리트머스 테스트 : 염산의 유리 수소 이온은 리트머스 종이와 반응하여 푸른 리트머스가 빨간색으로 변합니다.
요약 : 건식 HCL 가스에는 파란색 리트머스를 빨간색으로 돌리는 데 필요한 유리 수소 이온이 없습니다. 이온화 공정이 H+ 이온을 방출하여 색상 변화를 초래하는 수산 염산을 형성하기 위해 물에 용해 될 때만 가능합니다.
