1. 힘 : 화학적 결합은 강도가 다양합니다. 일부 결합은 금속에서 발견되는 것과 같이 매우 강력하고, 다른 결합은 수소 결합에서 발견되는 것과 같이 약합니다. 결합의 강도는 결합 분리 에너지, 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지의 양에 의해 측정됩니다.
2. 방향성 : 일부 유대는 방향성이므로 우주에 특정 방향이 있습니다. 예를 들어, 공유 결합은 특정 원자 사이에 전자의 공유를 포함하기 때문에 방향성입니다. 이온 결합과 같은 다른 결합은 비 방향으로 우주에 특정 방향이 없음을 의미합니다.
3. 극성 : 화학적 결합은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 극성 결합은 전자 밀도의 고르지 않은 분포가 있는데, 이는 원자에 부분 양성 및 음전하를 초래한다. 비극성 결합은 전자 밀도의 균일 한 분포를 갖는다.
4. 유형 : 다음을 포함하여 몇 가지 유형의 화학적 결합이 있습니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 공유 결합 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이러한 결합은 일반적으로 비금속 사이에 형성됩니다.
* 금속 결합 : 금속 원자의 격자 사이의 전자의 분비물 화에 의해 형성된다. 이러한 결합은 전도도 및 가단성과 같은 금속의 고유 한 특성을 담당합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소 원자 사이에 형성된 약한 방향성 결합과 인접한 원자의 전자 쌍. 이러한 결합은 DNA 가닥을 함께 유지하는 것과 같은 생물학적 시스템에서 중요한 역할을합니다.
5. 채권 길이 : 이것은 두 개의 결합 원자의 핵 사이의 평균 거리를 나타냅니다. 결합 길이는 화학 결합의 강도의 척도입니다. 더 짧은 결합 길이는 일반적으로 더 강한 결합을 나타냅니다.
6. 채권 주문 : 이것은 두 원자 사이에서 공유되는 전자 쌍의 수를 나타냅니다. 두 원자 사이의 공유 결합 수의 척도입니다.
7. 본드 각도 : 이것은 3 개의 원자 사이의 결합에 의해 형성된 각도를 나타냅니다. 그것은 분자의 모양의 척도입니다.
8. 본드 형성 및 파손 : 화학 결합의 형성은 에너지를 방출하는 반면 화학적 결합을 깨는 데 에너지 입력이 필요합니다. 이러한 과정은 화학 반응에 필수적이며 열역학의 원리에 의해 관리됩니다.
이러한 특성을 이해하는 것은 물질의 특성을 설명하고 그들의 행동을 예측하는 데 중요합니다. 예를 들어, 분자의 극성은 용해도와 반응성에 영향을 미칩니다. 결합의 강도는 물질의 용융 및 끓는점에 영향을 미칩니다. 화학 결합에 대한 이해는 화학의 초석입니다.
