1. 원자 번호 :
* 원자 번호는 원자의 핵에서 양성자 수를 정의합니다. 이것은 또한 전자의 수를 지시하여 전기 중립을 유지합니다.
* 요소의 정의 특성과주기적인 테이블의 위치입니다.
2. 전자 구성 :
* 이것은 다른 에너지 수준에서 전자의 배열과 핵 주위의 소송을 설명합니다.
* 원자가 전자 화학 결합에 관여하는 가장 바깥 전자입니다.
* 원자가 전자의 수는 요소의 반응성, 결합 거동 및 산화 상태를 결정합니다.
3. 이온화 에너지 :
* 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 일반적으로, 이온화 에너지는 (핵 전하가 증가함에 따라) 기간에 걸쳐 증가하고 (원자 크기 증가로 인해) 그룹을 감소시킨다.
* 이것은 양이온을 형성하는 요소의 능력에 영향을 미칩니다 (양으로 하전 된 이온).
4. 전자 친화력 :
* 전자가 기체 원자에 첨가 될 때 에너지 변화.
* 높은 전자 친화력은 전자를 얻는 경향이 강한 것을 나타냅니다.
* 이것은 음이온 (음의 하전 이온)을 형성하는 요소의 능력에 영향을 미칩니다.
5. 전기 음성 :
* 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력 측정.
* 전기 음성이 높을수록 공유 전자가 더 강한 당기는 것을 의미합니다.
* 이것은 형성된 결합의 유형 (이온, 공유, 극성 공유) 및 생성 분자의 극성에 영향을 미친다.
6. 산화 상태 :
* 모든 결합이 완전히 이온 인 경우 원자가 가질 수 있습니다.
* 다른 원소는 화학 환경에 따라 여러 산화 상태를 가질 수 있습니다.
* 이것은 요소가 형성 할 수있는 화합물의 유형에 영향을 미칩니다.
7. 금속 특성 :
* 요소가 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향을 말합니다.
* 일반적으로 그룹이 증가하고 기간에 걸쳐 감소합니다.
* 이것은 요소의 전도도, 가변성 및 연성에 영향을 미칩니다.
요약 :
원자의 화학적 특성은 전자 구성, 이온화 에너지, 전자 친화력, 전기 음성, 산화 상태 및 금속 특성의 상호 작용에 의해 정의된다. 이러한 특성은 원자가 형성 할 수있는 결합의 유형, 반응성 및 화학 반응에서의 거동에 영향을 미칩니다.
