1. 균형 화학 방정식 :
- 화학량 론의 첫 단계는 고려중인 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 작성하는 것입니다.
- 방정식의 균형을 유지하면 반응물 측의 각 요소의 원자 수가 생성물 측면의 해당 원소의 원자 수와 동일합니다. 이것은 질량 보존 법에 순종합니다.
2. 두더지 비율 :
- 균형 화학 방정식은 반응물과 제품의 두더지 비율을 제공합니다. 이 비율은 물질이 반응하고 생성되는 비율을 나타냅니다.
- 예를 들어, 반응 2H₂ + O₂ → 2H₂O에서 수소 (H주) 대 물 (HATE)의 두더지 비율은 2 :2 (또는 1 :1)입니다.
3. 몰로 전환 :
- 반응물 또는 생성물의 양은 일반적으로 그램으로 제공됩니다. 화학량 론을 사용하려면 물질의 몰 질량을 사용하여 질량을 몰로 변환해야합니다.
- 어금니 질량은 물질의 1 몰의 질량이며 주기율표에서 발견됩니다.
4. 제품 수량 계산 :
- 균형 방정식의 두더지 비율과 반응물의 두더지 수를 사용하여 형성 될 생성물의 두더지 수를 계산할 수 있습니다.
- 예를 들어, 2 몰의 수소 가스 (HAT)로 시작하면 위의 반응에 따라 2 몰의 물 (HATE)을 생산합니다.
5. 그램으로 다시 변환 (선택 사항) :
- 그램으로 제품의 질량이 필요한 경우 제품의 몰 질량을 사용하여 제품의 몰을 그램으로 다시 변환 할 수 있습니다.
예 :
과도한 염소 (CL)와 반응하는 10 그램의 나트륨 (NA)에서 몇 그램의 염화 나트륨 (NaCl)을 생산할 수 있는지 알아 보겠습니다.
1. 균형 방정식 : 2NA + cl→ → 2NaCl
2. Na의 두더지 : 10 g na / 22.99 g / mol na =0.435 mol na
3. 두더지 비율 : 방정식으로부터, 2 몰의 Na는 2 몰의 NaCl을 생성하므로 몰비는 1 :1이다.
4. NaCl의 두더지 : 0.435 mol na x (1 mol NaCl / 1 mol na) =0.435 mol NaCl
5. NaCl 그램 : 0.435 mol NaCl x 58.44 g/mol NaCl =25.4 g NaCl
따라서, 10 그램의 나트륨은 25.4 그램의 염화나트륨을 생산할 것입니다.
요약하면, 화학량 론은 다음을 허용합니다.
- 주어진 양의 반응물에서 형성 될 수있는 생성물의 양을 예측하십시오.
- 특정 양의 제품을 생산하는 데 필요한 반응물의 양을 결정하십시오.
- 화학 반응을 최적화하여 제품 수율을 극대화합니다.
화학 반응을 이해하고 수행하는 데 필수적인 강력한 도구입니다.
