1. 부탄의 분자식을 결정하십시오 :
* 부탄은 C₄H is (4 개의 탄소 원자 및 10 개의 수소 원자)입니다.
2. 부탄의 몰 질량을 계산하십시오 :
* C =12.01 g/mol의 몰 질량
* H =1.01 g/mol의 몰 질량
* 부탄의 어금니 질량 (c₄h₁₀) =(4 * 12.01 g/mol) + (10 * 1.01 g/mol) =58.14 g/mol
3. 부탄의 그램을 두더지로 변환합니다.
* 부탄의 두더지 =(2.00 g) / (58.14 g / mol) =0.0344 mol
4. 탄소 원자의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 부탄의 한 분자에는 4 개의 탄소 원자가 있기 때문에 부탄의 모든 두더지마다 4 몰의 탄소 원자가 있습니다.
* 탄소 몰 =(0.0344 mol butane) * (4 mol c / 1 mol butane) =0.138 mol c
5. 탄소를 원자 수로 변환 :
* Avogadro의 숫자에 따르면 모든 요소의 한 두더지에 6.022 x 10²³ 원자가 있음을 알려줍니다.
* 탄소 원자 수 =(0.138 mol c) * (6.022 x 10²³ 원자/mol) =8.31 x 10²² 원자
따라서 2.00 g의 부탄에 약 8.31 x 10²² 탄소 원자가 있습니다.
