1. 극성 : 벤조산은 카르 복실 산기 (-COOH)의 존재로 인한 극성 분자이다. 반면에 톨루엔은 비극성 용매입니다.
2. 수소 결합 : 하나의 벤조산 분자에서 카르 복실 산기의 수소 원자는 다른 벤조산 분자에서 카르 복실 산기의 산소 원자와 수소 결합을 형성한다.
3. 이량 체 형성 : 이 수소 결합 상호 작용은 2 개의 수소 결합에 의해 함께 유지되는 벤조산 분자 쌍의 이량 체의 형성을 초래한다.
4. 용해도 : 이량 체는 단일 벤조산 분자보다 극성이 적다. 이러한 감소 된 극성은 비극성 톨루엔 용매에 더 용해됩니다.
5. 평형 : 이량 체의 형성은 평형 공정이다. 이량 체화를위한 평형 상수는 온도와 농도에 의존한다.
다이어그램 :
하나의 카르 복실 산 그룹의 수소가 다른 카르 복실 산 그룹의 산소를 향하도록 지적되도록 두 개의 벤조산 분자를 상상 하여이 과정을 시각화 할 수 있습니다. 수소 결합은이 두 원자 사이에 형성됩니다.
요약하면, 벤조산은 2 개의 벤조산 분자의 카르 복실 산기 사이의 강한 수소 결합 상호 작용으로 인해 톨루엔에서 이량 체를 형성한다. 이 이량 체화는 분자의 극성을 감소시켜 비극성 톨루엔 용매에 더 용해됩니다.
