* Bohr 모델 : 1913 년 Niels Bohr가 제안한이 모델은 원자의 단순화 된 표현입니다. 그것은 "에너지 레벨"또는 "쉘"이라는 특정 원형 경로에서 핵을 공전하는 전자를 묘사합니다. 이 모델은 다소 구식이지만 여전히 기본 원자 구조를 이해하는 데 유용합니다.
* 산소 전자 구성 : 산소에는 8 개의 전자가 있습니다. Bohr 모델에 따르면, 이들 전자는 다음과 같이 분포된다.
* 첫 번째 쉘 (n =1) : 2 개의 전자
* 두 번째 쉘 (n =2) : 6 전자
* Bohr 모델 및 산소 전자 : BOHR 모델은 산소의 전자 가이 껍질에 존재 함을 시사합니다. 가장 바깥 쪽 쉘의 전자 (이 경우 두 번째 쉘)는 kalence electrons 라고합니다. . 이들은 화학적 결합에 참여하는 것입니다.
중요한 참고 : BOHR 모델은 단순화입니다. 현대 원자 이론은 Quantum Mechanical Model 라는보다 복잡한 모델을 사용합니다. 확률 구름 및 에너지 수준 측면에서 전자를 설명합니다. 그러나 핵을 공전하는 전자의 기본 아이디어는 여전히 사실입니다.
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