1. cuso₄ · 5h₂o 의 몰 질량을 결정하십시오
* Cu :63.55 g/mol
* S :32.06 g/mol
* O (4에서 4) :16.00 g/mol * 4 =64.00 g/mol
* h (5h 10o에서 10) :1.01 g/mol * 10 =10.10 g/mol
* O (5h 5O에서 5) :16.00 g/mol * 5 =80.00 g/mol
총 몰 질량 =63.55 + 32.06 + 64.00 + 10.10 + 80.00 =249.71 g/mol
2. cuso₄ · 5h₂o 의 두더지를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* MOLES =3.86 g / 249.71 g / mol =0.0155 mol cuso₄ · 5h₂o
3. 용해시 형성된 이온을 결정하십시오
cuso₄ · 5h₂o는 물에 용해되어 형성됩니다.
* cu²> (aq) (구리 1 몰 (ii) 이온)
* so₄²> (aq) (1 몰의 황산염 이온)
4. 이온의 총 두더지를 계산하십시오
Cuso₄ · 5h₂o의 각 몰은 2 몰의 이온 (1 cu²⁺ 및 1 so₄²⁻)을 방출하기 때문에, 총 이온의 총 두더지는 다음과 같습니다.
* 이온의 총 두더지 =0.0155 mol cuso₄ · 5h₂o * 2 몰의 이온/몰 쿠소 · 5h₂o
* 이온의 총 두더지 =0.0310 몰
따라서, 물에 용해 된 3.86g의 cuso₄ · 5h ₂는 0.0310 몰의 이온을 방출합니다.
