이유는 다음과 같습니다.
* 분자 운동 : 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 낮 으면 분자가 느려집니다.
* 충돌 주파수 : 화학 반응이 발생하기 위해서는 분자가 충분한 에너지와 충돌해야합니다. 느린 분자는 덜 자주 충돌합니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응은 분자가 기존 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기 위해 최소 에너지 (활성화 에너지)가 필요합니다. 더 낮은 온도에서는이 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 적습니다.
이렇게 생각하십시오 : 캠프 파이어를 시작하려고한다고 상상해보십시오. 목재가 차가워지면 (저온), 점화하기 위해 더 열심히 일해야합니다 (더 많은 에너지 입력).
예외 :
이것은 일반적으로 사실이지만 예외가 있습니다. 일부 반응, 특히 열 (발열)을 방출하는 반응은 더 낮은 온도에서 반응물의 안정성이 증가하여 실제로 낮은 온도에서 약간의 속도를 높일 수 있습니다. 그러나이 효과는 일반적으로 반응의 전반적인 둔화에 비해 작습니다.
