변동성 이해
변동성은 액체의 증발 경향을 말합니다. 변동성이 높을수록 증발이 쉬워집니다. 변동성에 영향을 미치는 요인은 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 더 강한 분자간 력 (수소 결합과 같은)은 분자가 액체 상을 피하기가 더 어려워 변동성을 감소시킵니다.
* 분자량 : 무거운 분자는 분자간 힘이 약해서 변동성이 높아집니다.
* 끓는점 : 비등점이 낮은 액체는 더 휘발성입니다.
화합물 분석
각 액체를 살펴 보겠습니다.
* 에탄올 (CH3CH2OH) : 수소 결합이있어 비교적 휘발성이 적습니다.
* 메탄올 (CH3OH) : 또한 수소 결합이 있지만 더 작은 크기로 인해 에탄올보다 약합니다. 따라서, 에탄올보다 약간 더 휘발성.
* 아세톤 (CH3Coch3) : 쌍극자-쌍극자 상호 작용 (수소 결합보다 약한)을 가지므로 에탄올과 메탄올보다 더 휘발성이 있습니다.
* 디클로로 메탄 (CH2CL2) : 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 저 분자량이있어 처음 세 개 중에서 가장 휘발성이 있습니다.
* 물 (H2O) : 수소 결합이 강해서 휘발성이 가장 적습니다.
결론
상기 분석에 기초하여, 디클로로 메탄 (CH2CL2)은 가장 휘발성입니다 주어진 액체 중.
