물의 이온화 :
* 강산 : 강산은 물에 용해 될 때 이온에 완전히 분리됩니다. 이는 사실상 모든 산 분자가 양성자 (HAT)를 물 분자에 기증하여 히드로 늄 이온 (HATO) 및 상응하는 음이온을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 약산 : 약산은 물에서만 부분적으로 이온화되며, 이는 용액에서 상당한 양의 미분화 된 산 분자를 유지한다는 것을 의미합니다.
황산의 이온화 :
h₂so₂ + h₄o → h₃o⁺ + hso₄⁻ (첫 번째 이온화)
hso + h₂o → h₃o⁺ + so₄²⁻ (두 번째 이온화)
첫 번째 이온화 단계에서, 황산은 하나의 양성자를 물 분자에 기증하여 하이드로 늄 이온 및 황산 이온 (HSOA)을 형성한다. 황산 이온은 다른 물 분자에 양성자를 추가로 기증하여 제 2 이온화를 초래할 수있다. 이 과정은 용액에서 고농도의 하이드로 늄 이온을 초래한다.
주요 요인 :
* 산소의 높은 전기 음성 : 황산염 이온 (SOJET)의 산소 원자 (SOJET)는 전자 밀도를 황 원자에서 빼내어 H-S 결합이 더 극성화되고 파손되기 쉽게 만듭니다. 이것은 양성자 기증을 용이하게한다.
* 음이온의 안정성 : 황산염 이온 (SOATENTI) 및 황산 이온 (HSOA)은 둘 다 매우 안정한 음이온이며, 이온화 과정을 더욱 유리합니다.
강한 산도의 결과 :
* 높은 pH : 황산의 용액은 pH가 매우 낮으며, 이는 높은 농도의 하이드로 늄 이온을 나타냅니다.
* 강한 부식성 특성 : 고농도의 HATER 이온은 황산을 금속, 조직 및 기타 물질에 고도로 부식시킨다.
* 광범위한 응용 분야 : 강한 산도는 비료 생산, 금속 가공 및 배터리 생산을 포함한 다양한 산업에서 중요한 화학 물질입니다.
중요한 참고 : 황산은 강산이지만, 부식성 성질과 심한 화상의 잠재력으로 인해 최대한주의를 기울여 처리하는 것이 여전히 중요합니다.
