이온 결합은 무엇입니까?
이온 결합은 금속 원자 (전자를 잃는 경향)와 비금속 원자 (전자를 얻는 경향)가 상호 작용할 때 발생합니다. 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 비금속 원자는 전자를 얻고 음이온 (음이온)이된다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 밀접하게 끌려가 이온 결합을 형성합니다.
이온 결합이있는 물질 :
* 소금 : 이것들은 전형적인 예입니다. 일반적인 테이블 소금 (염화나트륨, NaCl)은 좋은 예입니다. 나트륨 (NA)은 전자를 양성 이온 (Na+)이되기 위해 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 이득하여 음의 이온 (Cl-)이된다.
* 금속 산화물 : 많은 금속 산화물에는 이온 결합이 포함되어 있습니다. 예를 들어, 산화 마그네슘 (MGO)은 마그네슘 (mg)이 2 개의 전자를 Mg2+가되기 위해 패배하고 산소 (O)는 이들 2 개의 전자가 O2-가되기 위해 이득을 얻는다.
* 금속 수산화물 : 이들 화합물은 수산화 음이온 (OH-)에 결합 된 금속 양이온을 포함한다. 예를 들어 수산화 나트륨 (NAOH)이 있습니다.
* 많은 무기 화합물 : 위 카테고리에 맞지 않지만 무기로 분류되는 많은 화합물은 종종 이온 결합을 갖습니다. 예는 칼륨 브로마이드 (KBR) 및 불소 (CAF2)를 포함한다.
키 포인트 :
* 용해도 : 이온 성 화합물은 물 분자가 하전 된 이온과 상호 작용하고 분리 할 수 있기 때문에 물과 같은 극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 이온 성 화합물의 높은 용융 및 끓는점을 초래한다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있기 때문에 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
보다 구체적인 예를 원하거나 이온 성 화합물의 특성을보다 자세히 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
