탄소와 염소 사이의 공유 결합의 구조
메틸 클로라이드 (ch₃cl)와 같은 분자에서 탄소와 염소 형태 사이의 공유 결합 . 구조의 고장은 다음과 같습니다.
1. 결합 원자 :
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있으며 안정적인 옥셋을 달성하려면 4 개 더 필요합니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있으며 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 1 개가 필요합니다.
2. 전자 공유 :
* 탄소는 원자가 전자 중 하나를 염소와 공유합니다.
* 염소는 원자가 전자 중 하나를 탄소와 공유합니다.
*이 공유는 두 원자 사이에 단일 공유 결합을 형성합니다.
3. 루이스 구조 :
염화 메틸의 루이스 구조는 결합을 시각화하는 데 도움이됩니다.
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시간
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H -C -CL
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시간
```
4. 채권 특성 :
* 극성 공유 결합 : 탄소 (2.55)와 염소 (3.16) 사이의 전기 음성 차이는 극성 결합을 만듭니다. 염소는 전기 음성이 뛰어나 공유 전자를 더 강하게 끌어들입니다. 이것은 염소에 부분 음전하 (Δ-)와 탄소에서 부분 양전하 (Δ+)를 초래한다.
* 사면체 기하학 : 탄소는 4 개의 단일 결합을 형성하여 탄소 원자 주위에 사면체 형상을 초래합니다.
* 결합 길이 : C-Cl 결합 길이는 약 1.78Å (angstroms)입니다.
5. 분자 모양 :
분자의 전체 형상은 사면체 입니다 염소 원자는 사면체의 네 모서리 중 하나를 차지합니다.
요약 :
메틸 클로라이드에서 탄소와 염소 사이의 공유 결합은 두 원자 사이에 하나의 전자 쌍의 공유에 의해 형성된 극성 단일 결합이다. 결합은 탄소 원자 주위의 사면체 형상과 탄소와 염소 사이의 전기 음성화의 차이로 인해 극성 분자를 초래합니다.
