1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 nh₃ (g) + h₂so₄ (aq) → (nh₄) ₂so₄ (aq)
2. 원하는 제품을 식별하십시오 :
원하는 생성물은 황산 암모늄, (NH₄) ₂SOAS입니다.
3. 원하는 제품의 몰 질량을 계산하십시오 :
* (NH₄)의 어금니 질량 (NHAT) ₂ SOATE =2 (14.01 g/mol N) + 8 (1.01 g/mol H) + 32.07 g/mol S + 4 (16.00 g/mol O) =132.14 g/mol
4. 모든 반응물의 총 몰 질량을 계산하십시오 :
* 2 NH₃의 몰 질량 =2 (14.01 g/mol n + 3 (1.01 g/mol h)) =34.06 g/mol
* H ofSOAT의 몰 질량 =2 (1.01 g/mol H) + 32.07 g/mol S + 4 (16.00 g/mol O) =98.09 g/mol
* 반응물의 총 몰 질량 =34.06 g/mol + 98.09 g/mol =132.15 g/mol
5. 원자 경제 계산 :
원자 경제 =(원하는 생성물의 몰 질량 / 반응물의 총 몰 질량) x 100%
원자 경제 =(132.14 g/mol/132.15 g/mol) x 100% ≈ 99.99%
따라서 황산 암모늄 형성을위한 원자 경제는 약 99.99%입니다. 이는 반응물로부터의 거의 모든 원자가 원하는 생성물에 포함되어 있음을 나타냅니다.이 반응은 원자 활용 측면에서 매우 효율적입니다.
