물리적 특성 :
* 용융점 및 비등점 : 더 강한 분자간 결합은 더 많은 에너지가 파손되어 용융점과 비등점이 더 높아집니다. 예를 들어, 물은 강한 수소 결합을 가지며, 반 데르 발스 힘이 약한 메탄에 비해 비교적 높은 융점 (0 ° C) 및 끓는점 (100 ℃)을 초래한다.
* 점도 : 분자간 결합이 더 강한 물질은 분자가 더 단단히 결합되기 때문에 더 점성 (흐름에 내성)입니다. 꿀은 광범위한 수소 결합으로 물보다 훨씬 점성입니다.
* 증기 압력 : 분자간 결합이 약한 물질은 분자가 가스 상으로 더 쉽게 빠져 나가기 때문에 증기 압력이 더 높습니다.
* 용해도 : 분자간 힘은 용해도에서 중요한 역할을합니다. "용해와 같은 것처럼"는 일반적인 원리입니다. 유사한 분자간 힘을 가진 물질은 서로 녹는 경향이 있습니다. 예를 들어, 물과 같은 극성 분자는 에탄올과 같은 다른 극성 분자에서 쉽게 용해되는 반면, 오일과 같은 비극성 분자는 다른 비극성 물질에 더 용해됩니다.
* 표면 장력 : 더 강한 분자간 힘은 표면 장력이 높아져 액체 표면이 중단에 더 강하게됩니다. 물의 강한 수소 결합은 상대적으로 높은 표면 장력에 기여합니다.
화학적 특성 :
* 반응성 : 분자간 힘은 주로 물리적 특성에 영향을 미치지 만 간접적으로 화학적 반응성에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 더 강한 분자간 결합에 의해 함께 유지되는 분자는 다른 분자를 만나고 반응 할 가능성이 적기 때문에 덜 반응성 일 수 있습니다.
예 :
* 물 대 에탄올 : 물은 에탄올보다 더 강한 수소 결합을 가지고 있습니다. 이것은 에탄올 (78 ℃)에 비해 물 (100 ℃)의 끓는점이 더 높다.
* 아세톤 대 헥산 : 아세톤은 쌍극자 쌍극자 힘을 가지고 있으며 헥산은 반 데르 발스 세력 만 가지고 있습니다. 아세톤의 더 강한 분자간 힘은 더 높은 끓는점과 점도가 높아집니다.
요약하면, 물질에서 분자간 힘의 강도를 변경하면 용융점, 끓는점, 점도, 증기압 및 용해도를 포함하여 물리적 특성에 직접 영향을 미칩니다. 화학적 반응성에 직접적인 영향을 미치지는 않지만 분자간 힘은 분자 상호 작용의 확률에 영향을 줄 수 있으므로 화학 반응에 간접적으로 영향을 미칠 수 있습니다.
