전자 구성 이해
* 전자 쉘 : 원자의 전자는 쉘이라는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 이 쉘은 주요 양자 수 (n)로 표시되며, 여기서 n =1, 2, 3 등은 에너지 수준이 증가하는 것을 나타냅니다.
* 서브 쉘 : 각 껍질은 서브 쉘로 더 나누어지며, s, p, d 및 f로 지정됩니다.
* 궤도 : 각 서브 쉘에는 하나 이상의 궤도가 포함되어 있으며, 각각 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
황의 전자 구성
황 (들)의 원자 수는 16 개이며, 이는 16 개의 전자가 있음을 의미합니다. 전자 구성은 다음과 같습니다.
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
n =3 쉘 분석
* n =3 쉘에는 3S 및 3P 서브 쉘이 포함되어 있습니다.
* 3S 서브 쉘에는 1 개의 궤도가 있으며, 이는 2 개의 전자를 보유하고 있습니다.
* 3P 서브 쉘에는 총 6 개의 전자에 대해 각각 2 개의 전자를 유지하는 3 개의 궤도가 있습니다.
용량 찾기
* n =3 쉘은 최대 2 + 6 =8 전자를 유지할 수 있습니다.
* 황은 n =3 쉘에 6 개의 전자를 가지고 있습니다 (3에서 2, 3p에서 4 개).
답변
따라서 황은 2 를 수용 할 수 있습니다 n =3 쉘의 추가 전자.
