1. 전자 구성 : 질소 패밀리의 모든 요소는 동일한 외부 전자 구성을 가지고 있습니다. ns²np³ . 이것은 안정한 옥틴 구성을 달성하기 위해 3 개의 전자를 얻는 경향이있어서 -3 음이온을 형성한다. 그러나 전자를 잃어 버림으로써 양성 이온을 형성 할 수 있지만 그룹을 내려 가면서 가능성이 줄어 듭니다.
2. 원자 반경 : 그룹을 내려 가면서 원자 반경이 증가합니다. 이는 전자 쉘의 수가 증가하여 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 거리가 멀어지기 때문입니다.
3. 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 일반적으로 그룹을 내려 가면 감소합니다. 이는 원자 반경이 증가하여 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 인력이 약해져 전자를 쉽게 제거 할 수 있습니다.
4. 전기 음성 : 그룹을 내려 가면 전기 음성이 감소합니다. 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 매력을 덜 경험하기 때문입니다.
5. 용융 및 끓는점 : 용융점과 비등점은 일반적으로 그룹을 내려 가면서 증가합니다. 이는 원자 크기와 전자의 수가 증가함에 따라 원자 사이의 반 데르 발스 힘의 강도가 증가함에 따라 발생합니다.
6. 동반 로프 : 질소 패밀리의 대부분의 요소는 할당수를 나타냅니다. 즉, 물리적 및 화학적 특성이 다른 여러 형태로 존재합니다. 예를 들어, 질소는 규정 성 질소 (N2) 및 질소 가스로 존재합니다. 인은 흰색 인, 붉은 인 및 검은 인을 포함한 여러 할당수를 가지고 있습니다.
7. 반응성 : 질소는 일반적으로 강한 트리플 결합으로 인해 실온에서 반응하지 않습니다. 그러나 반응성은 그룹을 낮추고 있습니다.
8. 물질의 상태 :
* 질소와 인은 비금속입니다.
* 비소와 안티몬은 메탈 로이드입니다.
* Bismuth는 금속입니다.
9. 밀도 : 밀도는 일반적으로 그룹을 내려 가면서 증가하는 원자 질량을 반영합니다.
10. 색상 : 질소 가족의 대부분의 요소는 무색이거나 희미한 색이 있습니다. 그러나, 붉은 인과 같은 일부 인의 일부 동반자는 뚜렷한 색상을 나타냅니다.
이들은 일반적인 추세이며 특정 전자 구성 및 결합 패턴으로 인해 그룹 내에 예외가있을 수 있습니다.
