1. 분수 결정화
* 원리 : NACL과 KCL은 온도가 다른 용해도를 갖습니다. KCL은 NaCl보다 온수에 더 용해됩니다.
* 과정 :
* KCl과 NaCl의 혼합물을 뜨거운 물에 녹입니다.
* 용액을 천천히 식히십시오. 냉각되면서 KCl은 먼저 결정화되어 NaCl에 솔루션이 풍부합니다.
* 여과에 의해 KCl 결정을 분리하십시오.
* 나머지 솔루션으로 프로세스를 반복하여 NACL을 더욱 풍부하게하십시오.
* 한계 :
* 분수 결정화는 시간이 많이 걸리며 온도 및 용액 농도의 정확한 제어가 필요합니다.
* 두 소금을 완전히 분리하는 것은 그다지 효율적이지 않습니다.
2. 용매 추출
* 원리 : 일부 용매는 하나의 소금이 다른 소금을 우선적으로 녹인다.
* 과정 :
* NaCl보다 KCL을 훨씬 더 잘 녹이는 용매를 찾으십시오.
*이 용매를 KCl과 NaCl의 혼합물에 첨가하십시오.
* KCL은 용해되며 NACL은 용해되지 않습니다.
* 두 단계를 분리하십시오 (용해 된 KCL 및 용해되지 않은 NACL).
* 한계 :
* 적절한 용매를 찾는 것은 어려울 수 있습니다.
*이 방법은 소금을 완전히 분리하지 못할 수 있습니다.
3. 이온 교환 크로마토 그래피
* 원리 : 이온 교환 수지를 사용하여 전하 및 친화력에 따라 이온을 선택적으로 바인딩하고 분리합니다.
* 과정 :
* 이온 교환 수지가 담긴 컬럼을 통해 KCl 및 NaCl의 솔루션을 통과시킵니다.
* 수지는 이온 중 하나를 더 강하게 결합시켜 다른 사람이 통과 할 수 있습니다.
* 한계 :
* 이온 교환 크로마토 그래피에 대한 특수 장비와 지식이 필요합니다.
4. 전기 분해
* 원리 : 전류를 사용하여 용액에서 이온을 분리합니다.
* 과정 :
* KCl과 NaCl을 물에 녹입니다.
* 전류를 적용하십시오.
* 양으로 하전 된 칼륨 및 나트륨 이온은 음성 전극 (음극)으로 이동하는 반면, 음으로 하전 된 클로라이드 이온은 양성 전극 (양극)으로 이동합니다.
* 전극에서 이온을 분리하십시오.
* 한계 :
* 전기 화학에 대한 특정 장비와 전문 지식이 필요합니다.
5. 다른 기술
* 분광학 : X- 선 형광 또는 라만 분광법과 같은 기술은 혼합물의 조성을 분석하는 데 사용될 수 있지만 실제로 염을 분리하지는 않습니다.
중요한 참고 :
Kcl 및 NaCl을 분리하는 가장 좋은 방법은 특정 적용 및 분리 된 염의 원하는 순도에 따라 다릅니다. 대부분의 경우 방법의 조합이 필요할 수 있습니다.
