* 나트륨 (NA) 금속이며 단일 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 전자)를 가지고있어 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 전자를 잃는 것은 나트륨이 안정되고 채워진 전자 쉘을 제공하기 때문입니다.
* 염소 (CL) 비금속이며 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 부정적인 하전 된 이온 (Cl-)으로 쉽게 얻고 외부 쉘을 완성하고 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
나트륨과 염소 이온의 반대 전하는 강한 이온 결합을 만듭니다 . 이 결합은 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 염소 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
이 강력한 매력은 원자의 전자 구름 사이의 초기 반발을 극복하여 안정적인 화합물 염화나트륨 (NaCl)의 형성을 초래한다. , 일반적으로 테이블 소금으로 알려져 있습니다.
기억해야 할 몇 가지 핵심 사항은 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 나트륨과 염소는 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 개의 전자)을 달성하기를 원합니다. 이것은 화학의 기본 원칙입니다.
* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 그들의 매력에 중요한 역할을하여 강한 이온 결합을 형성하게한다.
* 에너지 방출 : 염화나트륨의 형성은 에너지를 방출하여 공정이 에너지 적으로 유리하다는 것을 나타냅니다.
요컨대, 나트륨과 염소의 조합은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구와 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력을 달성하려는 욕구에 의해 구동된다.
